v. 3, n. 1-2, jan./dez. 1979
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Item Determinação espectrofotométrica do cobre pelo fenol vermelho + H²O²(1979) Soares, Vera Maria; Rodrigues, Rivaldo AlvesO método fundamenta-se na reação de descoramento do fenol vermelho pelo H2O2 catalisada pelo íon Cu+2. As condições que mais favoreceram a reação foram em balões de 25 ml, adicionou se 1,25 ml do tampão KH2P04/Na0H pH = 6,0, 2,5 ml de H2O2 a 3%, 5,6 ml de fenol vermelho a 0,01%, alíquotas de solução de Cu+2, e água destilada para completar o volume, aquecimento a JQOC num banho termostático durante 20 minutos, resfriamento num banho de gelo por 5 minutos e leitura espectrofotométrica a 425 nm contra a água A lei de Lambert — Beer foi obedecida num intervalo de concentração de 0,4 x IO-2 a 2,8 x 10-2 ug de Cu+2 /ml, o erro relativo foi em tomo de 3,40% eo coeficiente de absortividade molar de 1,32x 10 mol.~ 11.cm-f Interferem na proporção de 1:1 Al+3; 1:10 Bi+². , Fe+². , Mn+². , Ce+4, Pt+4, Rh*3, Co+², Re+7, Ag+, 1:100 Hg+², Cr+3, Zn+² C204-2 c 1:1000 Pb+². Cd+². , Os+8, Pd+². , e Mo+b O método foi aplicado numa amostra de solo geoquímico que continha 53,24 ppm de Cu+², apresentando um desvio em tomo de 2,92%, em comparação com o método de absorção atômica.Item Determinação espectrofotométrica de cobalto com dioxima do ácido cromotrópico(1979) Rodrigues, Rivaldo AlvesA coloração azul produzida pela reação de complexação do íon cobalto (11) com dioxima do ácido cromotrópico, em soluções amoniacais de cobalto, pode ser usada para a determinação seletiva de cobalto. Os melhores resultados foram obtidos quando se adicionou em balões aferidos para 50 ml aliquotas de solução 1 ,O7 x 10-M de Coc12. 6H20, 3,5 ml de solução 2,4 M deNH3, 10 ml de solução 1.41 x M de dioxima do ácido cromotrópico, água destilada para completar o volume e leituras espectrofotométricas de onda de 560 nm contra a solução amoniacal do reagente. O sistema obedece a Lei de Lambert-Beer num intervalo de concentração de 0,254 a 2,794 ug de coi2/ml. O erro relativo é aproximadamente 0,70% e o coeficiente de absortividade molar é em torno de 1,74 x 1 04. Interferem na proporção de 1:l I do ion coi2: 1 pg do ion interferente) Cu+² e Ni+²:10 Mg+². Cr+³, Mn+² Bi+³; 1:25 Ca+², Sr+², Cd+² e Pb+². 1:50 Ba+², Fe+², Zn+², Pd+² e Hg+² . Dentre os elementos estudados, o cobre e o níquel presentes são os que mais influenciam contudo, quando a razão foi reduzida para 1 :25, nenhuma influência foi observada com a determinação de cobalto na presença de solução 0,002 M de KCN.Item Estudo espectrofotométrico do equilíbrio EBT - Complexos MY(1979) Magalhães, Francisco de OliveiraNa presença de EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) a reação de complexação de íons metálicos com indicadores metalcrômicos não completa. A partir desta propriedade, propõe-se um método espectrofotométrico para a determinação da constante de equilibro de quelatos metálicos com indicadores metalcrômicos. usando as leituras de absorção de soluções que contenham concentrações constantes de agentes complexantes e do indicador e concentrações variáveis de íons metálicos.