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Reações oscilantes e a entropia
(2019-07-29) Carneiro, Mikelâne de Oliveira; Soares Neto, Luciano de Azevedo; http://lattes.cnpq.br/7676222115726194; http://lattes.cnpq.br/5531450021947295
Este trabalho tem com principal objetivo descrever a reação oscilante e sua relação com a entropia de acordo com a contribuição de Prigogine. As reações oscilantes por muito tempo, não era aceita, pois, pensava-se que violava a segunda lei da termodinâmica, a entropia, por acontecerem em sistemas abertos e longe do equilíbrio químico, pois muitos cientistas só reconheciam o termo entrópico em sistemas isolados e reversíveis, esta ideia ganhou notoriedade porque o termo entrópico surgiu a partir do funcionamento da máquina térmica de Carnot. Com a necessidade de explicar a entropia em sistemas da natureza, dando lugar ao termo de “irreversibilidade”, Boltzmann traz em sua análise o comportamento do gás. Por meio disto ele trata a entropia de maneira probabilística, porém, Boltzmann não leva em consideração que o gás pode interagir, acarretando em um balanço energético do sistema, isso só é possível por meio da energia livre de Gibbs, acarretando assim se a reação é ou não espontânea. Em 1950 surge à primeira reação oscilante aceita pela comunidade cientifica, chamada reação de Belesouv-Zhabostinsky. Com a dificuldade de compreender a entropia nessas reações e até mesmo de se criar um mecanismo, Ilya Prigogine em seus estudos desenvolve uma teoria que lhe deu total prestígio, as estruturas dissipativas, dando-lhe assim o Prêmio Nobel, por tamanha proeza, pois estas estruturas dissipativas permitiram a análise da entropia nestas reações. Através da análise de Prigogine sobre estruturas dissipativas reproduzimos dois sistemas de oscilações, temporal e espacial a partir do sistema reacional de Belesouv-Zhabostinsky. No decorrer da reação a qual reproduzimos, essas oscilações ocorrem devido a um balanço energético entre a entropia e a energia livre de Gibbs. De acordo com Prigogine isso acontece porque num sistema, aberto e muito afastado do equilíbrio, a entropia é capaz de evoluir de modo a reestruturar-se e reorganizar-se, sobrevive dissipando a energia do sistema no processo local, de modo que a queda que obtém na sua entropia interna é “paga” pela dissipação entrópica do seu sistema. Sendo assim a entropia é um tema estruturante para a Química, gerando uma visão mais correta do seu significado e suas implicações.